Az ilyen kémiai reakciókat, amelyekben az energia hő formájában abszorbeálják, endoterm reakciónak nevezzük, míg azokat a kémiai reakciókat, amelyekben az energia felszabadul vagy hő formájában fejlődik ki, exoterm reakciónak nevezzük. Tehát a fő különbség e kifejezések között abban rejlik, hogy bármely kémiai reakció során felhasznált vagy felszabaduló energia formájában van-e szó.
A kémiai reakciók nemcsak laboratóriumokban zajlanak, hanem napi rendszerességgel is, a testünkben is. Például a jégkockák olvadása vagy a folyékony víz elpárologtatása endoterm reakció, másrészről, ha a víz jégkockákba fagy, akkor ezt exoterm reakciónak nevezzük.
Bármilyen kémiai reakció során sok energiára van szükség, amely a molekulákat egymáshoz tartó kötésben létezik. Tehát amikor a reakció molekulák és vegyületek (reagensek) között zajlik, ami kötések megszakadásához vezet, és így hatalmas energiát bocsát ki.
Másrészt, a reakció után képződött új kémiai kötések (termékek) szintén energiát igényelnek, és így az összenergiát a megtört és képződött kötések száma számítja. A kémiai reakcióban ezt a folyamatot hőfoknak nevezik, amelyet entalpiának is neveznek, és ΔH- vel jelölik. és kJ / mol-ban kifejezve.
Ebben a tartalomban a két kifejezés legfontosabb különbségeire összpontosítunk, néhány példával együtt és rövid ismertetésükkel.
Összehasonlító táblázat
| Az összehasonlítás alapja | Endoterm reakciók | Exoterm reakciók |
|---|---|---|
| Jelentés | Az olyan kémiai reakciókat, amelyek során az energia felhasználása a disszociáció során új kémiai kötés kialakulása céljából alkalmazzák, endoterm reakciónak nevezzük. | Azokat a kémiai reakciókat, amelyekben az energia felszabadul vagy hő formájában fejlődik ki, exoterm reakciónak nevezzük. |
| Energia | Az endoterm folyamat hőenergia formájában igényel energiát. | Az exoterm folyamat hő formájában fejlődik vagy szabadul fel. |
| Entalpia (ΔH) | ΔH pozitív, mivel a hő elnyelődik. | ΔH negatív, mivel a hő fejlődik. |
| Példák | 1. Jég átalakítása vízgőzzé forrás, olvadás vagy párologtatás útján. 2. A gázmolekulák törése. 3. Vízmentes só előállítása hidrátból. | 1. A vízből jég képződik. 2. Szén égetése (égetés). 3. A víz és az erős sav reakciója. |
Az endoterm reakció meghatározása
Ahogy a neve is sugallja, az „ endo ” azt jelenti, hogy „elnyeli”, míg a „ termikus ” a „hőt” jelenti. Tehát az endoterm reakciókat olyan kémiai reakcióként definiálhatjuk, ahol az energia felszívódik a reagens termékké való átalakulása során. Ez a molekulák közötti kötések disszociációja miatt történik. Később az energia felszabadul, amikor az új kötések kialakulnak.
Az endoterm reakció során a termékek több energiát tartalmaznak, mint a reagensek. Ezekben a reakciókban a hőt a környezet veszi fel, amelynek következtében a reakció hőmérséklete hidegebb marad. Még az entalpia (ΔH), amelyet úgy határozunk meg, mint a hőenergia változása a reagensek termékekké történő átalakulásakor, a reakció végén magasabb lesz.
Az ΔH, DH vagy DE értéke mindig pozitív .
Az endoterm reakciók kevés példája:
1. Fotoszintézis - Az a folyamat, amelyben a zöld növényekben jelen lévő klorofill a víz és a szén-dioxidot napfény jelenlétében glükózmá és oxigénné alakítja, amely energia szolgáltatóként működik.
2. Amikor kis mennyiségű ammónium-kloridot (NH4Cl) veszünk egy kémcsőbe, és vízben való oldódásra késztetjük, megfigyeltük, hogy a kémcső hidegebbé válik. Ebben a reakcióban a hőt abszorbeálja a környezete (kémcső).
3. A jég átalakítása vízbe forrás, olvadás vagy párologtatás útján
Az exoterm reakció meghatározása
Itt az „ exo ” jelentése „felszabadulás vagy fejlődés”, a „termikus ” pedig „hő”. Az exoterm reakció tehát olyan kémiai reakcióként határozható meg, ahol az energia felszabadul vagy fejlődik . Az ilyen típusú reakciók melegebbek és néha veszélyesek, ha a reakció magasabb ütemben zajlik.
Exoterm reakcióban az új kötések (termék) kialakulása során felszabaduló energiamennyiség meghaladja a kötés (reagensek) felbomlásához szükséges teljes energiamennyiséget. Ez az oka a rendszer vagy reakciók melegítésének. Még az entalpia változása is alacsonyabb lesz a reakció végén.
Az ΔH, DH vagy DE értéke mindig negatív .
Az endoterm reakciók kevés példája:
1. Égetés - Szén, gyertya, cukor égetése.
2. Ha a mosószert vízben oldják fel, vagy ha vizet adnak a lekötött mészhez fehérítés elkészítése közben. Ilyen reakcióban nagy mennyiségű hő képződik, amely felmelegíti a vizet.
3. Jég képződés a vízből.
4. Légzés, élelmezés.
Az endoterm és az exoterm reakciók közötti legfontosabb különbségek
Az alábbiakban bemutatjuk azokat a lényeges pontokat, amelyek megkülönböztetik az endoterm és az exoterm reakciókat:
- Az olyan kémiai reakciókat, amelyek magában foglalják az energia felhasználását a disszociáció során új kémiai kötés kialakítása céljából, endoterm reakciónak nevezzük, míg az exoterm reakciókat azoknak a kémiai reakcióknak nevezzük, amelyekben az energia felszabadul vagy hő formájában fejlődik ki .
- Amint azt korábban tárgyaltuk, az endoterm folyamatokban energia igénye van hő formájában, míg az exoterm folyamatokban az energia fejlődik vagy szabadul fel.
- ΔH pozitív, mivel a hő elnyelődik az endoterm reakcióban, míg az exoterm reakcióban ΔH negatív, mivel a hő fejlődik.
- Az endoterm reakció néhány kevés példája a jég vízgőzzé történő átalakítása forrás, olvadás vagy bepárlás útján; a gázmolekulák törése; vízmentes só előállítása hidrátból. Míg a jég képződése a vízből, a szén égetése (égetés), az exoterm reakciók példái a víz és az erős sav közötti reakció.
Következtetés
A fenti cikkből azt a következtetést vonhatjuk le, hogy különféle típusú reakciók zajlanak, amikor a molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással. Az endoterm és az exoterm reakciók a kémiai reakciók két típusa, amelyet a kémiai reakció során végbemenő viselkedésük alapján kategorizálunk, és ezeket a szavakat egymással ellentétesnek találtuk.
